25 mL larutan KOH 0,2M yang ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,05 M (Ka = 10⁻⁵) : BankSoal

Diketahui :
Molaritas cuka = 4 M
m Cuka = 90 gram
Mr Cuka = 60 gr/mol
p (massa jenis cuka) = 1,125 gr/ml

Ditanya : Jumlah air yang harus ditambahkan ?

Jawab :

Volume larutan :
M = gr cuka / Mr × 1000 / ml larutan
ml larutan = gr cuka × 1000 / Mr × M
ml larutan = 90 × 1000 / 60 × 4
ml larutan = 375 ml

ml cuka :
= m / p
= 90 gram / 1,125 gram/ml
= 80 ml

Jumlah air yang harus ditambahkan :
= ml Larutan – ml Cuka
= 375 ml – 80 ml
= 295 ml

1).
Diketahui :
m gas Oksigen (O2) = 32 gram
T = 50°C = (50+273)K = 323 K
P = 2 atm
R = 0,082 L.atm/mol.K
Standar = STP = 22,4 L/mol

Ditanya : Volume gas O2 :
a.Keadaan Standar (STP) ?
b.Suhu 50°C dan Tekanan 2 atm ?

Jawab :

Mr O2 :
= 2.Ar O
= 2.16
= 32 gram/mol

n O2 :
= m / Mr
= 32 gram / 32 gram/mol
= 1 mol

a.
Volume O2 :
= n . STP
= 1 mol × 22,4 L/mol
= 22,4 L

b.
Volume O2 :
P.V = n.R.T
V = n.R.T / P
V = 1 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 323 K / 2 atm
V = 13,243 L

2).
Diketahui :
Volume NH3 = 10 L
Jumlah molekul (x) = 10²⁴ molekul
Volume gas Hidrogen (H2) = 2 L
L = Tetapan Avogrado = 6,02 × 10²³ partikel/mol

Ditanya : Volume gas H2 pada T dan P yang sama ?

Jawab :

n NH3 :
= x / L
= 10²⁴ molekul / 6,02 × 10²³ molekul/mol
= 1,66 mol

n H2 :
Vm H2 = Vm NH3
n H2 / V H2 = n NH3 / V NH3
n H2 = n NH3 × V H2 / V NH3
n H2 = 1,66 mol × 2 L / 10 L
n H2 = 0,332 mol

Jumlah molekul Gas H2 :
= n . L
= 0,332 mol × 6,02 × 10²³ molekul/mol
= 1,9986 × 10²³ molekul

3).
Diketahui :
m CO2 (Es kering) = 0,05 gram
Volume wadah tertutup = 4,6 L
T = 30°C = (30 + 273)K = 303 K
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Tekanan (P) Gas CO2 (Es kering) ?

Jawab :

Mr CO2 :
= Ar C + 2.Ar O
= 12 + 2.16
= 44 gram/mol

n CO2 :
= m / Mr
= 0,05 gram / 44 gram/mol
= 0,001136 mol

Tekanan Es kering (CO2) :
P.V = n .R.T
P = n .R . T / V
P = 0,001136 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 303 K / 4,6 L
P = 0,006136 atm

4).
Diketahui :
Volume Glukosa = 0,78 L
T 1 = 20,1°C = (20,1 + 273)K = 293,1K
T 2 = 36,5°C = (36,5 + 273)K = 309,5 K
P = 1 atm
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Volume pada Suhu 36,5°C ?

Jawab :

n Glukosa :
P.V = n .R.T
n = P.V / R.T
n = 1 atm × 0,78 L / 0,082 L.atm/mol.K × 293,1 K
n = 0,03246 mol

Volume Glukosa pada T 36,5°C :
P.V = n .R.T
V = n.R.T / P
V = 0,03245 mol × 0,082 L.atm/mol × 309,5 K / 1 atm
V = 0,82 L

Kayaknya raksa sih…

Molaritas L(OH)2 = 5×10^-4
[OH] = 5×10^-4 x 2
= 10^-3

pOH = -log (10^-3)
pOH = 3
pH = 14 – 3 = 11

…………………………………………………..

Planet Mars memiliki karakteristik yang hampir sama dengan Bumi. Keduanya sama-sama memiliki jumlah permukaan tanah yang sama, ditopang oleh kutub. Bahkan kedua planet tersebut memiliki kemiringan yang sama di sumbu rotasinya.

Meskipun memiliki persamaan, planet Bumi memiliki perbedaan dengan Mars. Perbedaan itu meliputi tekanan atmosfir dan suhu permukaan di Mars lebih kecil dibandingkan di Bumi. Untuk panjang hari, Mars hampir sama dengan Bumi, 24 jam 37 menit dan panjang tahun Mars cenderung lebih lama, yakni 687 hari.
Perbedaan besar antara Bumi dan Mars terlihat bahwa gravitasi di Mars 62 persen lebih rendah dibanding Bumi. Hanya berbeda 0,38 dari standard Bumi. Orang yang memiliki berat 100kg di Bumi, di Mars beratnya hanya 38 kg.

Diketahui :
Volume larutan (V1) = 10 ml
Molaritas H2SO4 (M1) = 0,1 M
Volume larutan setelah diencerkan (V2) = 500 ml

Ditanya : pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan ?

Jawab :

• Mencari pH sebelum diencerkan :

Reaksi :
H2SO4 2H+ + SO4²-
a = Valensi asam = 2

[H+] :
= a . Ma
= 2 × 0,1 M
= 2 × 10-¹ M

pH :
= – log [H+] = – log 2 × 10-¹
= – ( log 2 + log 10-¹)
= – log 2 – log 10-¹
= 1 – log 2

• Mencari pH setelah diencerkan :

M1 . V1 = M2 . V2
0,1 M × 10 ml = M2 × 500 ml
M2 = 0,1 M × 10 ml / 500 ml
M2 = 0,002 M

[H+] :
= a . Ma
= 2 × 0,002 M
= 4 × 10-³ M

pH :
= – log [H+] = – log 4 × 10-³
= – ( log 4 + log 10-³)
= – log 4 – log 10-³
= 3 – log 4

1).
Diketahui :
m NO2 = 1 gram
Volume NO2 = 1 L

Ditanya : Volume Molar gas (Vm) ?

Jawab :

Mr NO2 :
= Ar N + 2.Ar O
= 14 + 2.16
= 46 gram/mol

n NO2 :
= m / Mr
= 1 gram / 46 gram/mol
= 0,0217 mol

Vm Gas NO2 :
= V / n
= 1 L / 0,0217 mol
= 46,08 L/mol

2).
Diketahui :
T = 27°C = (27 + 273)K = 300 K
P = 1 atm
R = 0,082 L.atm/mol.K
m Gas SO3 = 10 gram

Ditanya : Volume gas SO3 ?

Jawab :

Mr SO3 :
= Ar S + 3.Ar O
= 32 + 3.16
= 80 gram/mol

n SO3 :
= m / Mr
= 10 gram / 80 gram/mol
= 0,125 mol

Volume gas SO3 :
P.V = n .R.T
V = n.R.T / P
V = 0,125 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 300 K / 1 atm
V = 3,075 L

3).
Diketahui :
m N2 = 7 gram
T = 75°C = (75 + 273)K = 348 K
P = 725 mmHg
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Volume gas N2 ?

Jawab :

P dalam atm :
= P dalam mmHg × 1 atm / 760 mmHg
= 725 mmHg × 1 atm / 760 mmHg
= 0,954 atm

Mr N2 :
= 2.Ar N
= 2.14
= 28 gram/mol

n (mol) N2 :
= m / Mr
= 7 gram / 28 gram/mol
= 0,25 mol

Volume gas N2 :
P.V = n.R.T
V = n.R.T / P
V = 0,25 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 348 K / 0,954 atm
V = 7,48 L

4).
Diketahui :
m Cl2 = 7,1 gram
T = 17°C = (17 +273)K = 290 K
P = 2 atm
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Volume gas Cl2 ?

Jawab :

Mr Cl2 :
= 2.Ar Cl
= 2.35,5
= 71 gram/mol

n Cl2 :
= m / Mr
= 7,1 gram / 71 gram/mol
= 0,1 mol

Volume gas Cl2 :
P.V = n.R.T
V = n.R.T / P
V = 0,1 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 290 K / 2 atm
V = 1,189 L

Catatan Tambahan :
R = Tetapan Gas Ideal = 0,082 L.atm/mol.K

Reaksi hidrolisis garam selalu melibatkan air dalam reaksi kimia. Jadi:
A. AlCl3
= AlCl3 + 3H2O –> Al(OH)3 + 3HCl
atau
AlCl3 ⇄ Al3+ + 3Cl-
(yang terhidrolisis hanyalah yang dari spesi lemah, yaitu Al3+)
Al3+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Cl- + H2O –/–>

B. (NH4)2CO3
= (NH4)2CO3 + 2H2O –> 2NH4OH + H2CO3
atau
(NH4)2CO3 ⇄ 2NH4+ + CO3 2-
(Harus yang lemah, yaitu NH4+ {dari NH4OH} dan CO3 2- {dari H2CO3})
NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+
CO3 2- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-

C. Al2(CO3)3
= Al2(CO3)3 + 3H2O –> Al2(OH)3 + 3H2CO3
atau
Al2(CO3)3 ⇄ 2Al3+ + 3CO3 2- (Keduanya bisa terhidrolisis)
Al3+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
CO3 2- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-

Diketahui :
Volume H2SO4 = 100 ml = 0,1 L
Molaritas H2SO4 = 0,01 M = 0,01 mol/L
Volume NH4OH = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH4OH = 0,02 M = 0,02 mol/L
Kb NH4OH = 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n H2SO4 :
= M . V
= 0,01 mol/L × 0,1 L
= 0,001 mol

n NH4OH :
= M . V
= 0,02 mol/L × 0,1 L
= 0,02 mol

Reaksi :
_______H2SO4 + 2NH4OH —> (NH4)2SO4 + 2H2O
awal :0,001_0,002_____________
reaksi:0,001_0,002_0,001_0,001
akhir :___-______-____0,001_0,001

mol garam (NH4)2SO4 : 0,001 mol

Molaritas garam :
= n / V total
= 0,001 mol / (0,1 L + 0,1 L)
= 0,001 mol / 0,2 L
= 0,005 mol/L

Reaksi :
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4²-
Indeks ion = 2

[H+] :
= √ Kw / Kb × M × Indeks ion
= √ 10^-14 / 10^-5 × 0,005 × 2
= 10^-5,5

pH :
= – log [H+] = – log 10^-5,5
= 5,5

Catatan Tambahan :
Kw = Tetapan Kesetimbangan Air = 10^-14

Parutan ember plastik

10,8 = 2M x 20,4 / (2M+3O)
10,8 = 2M x 20,4 / ( 2M + 48)
21,6 M + 518,4 = 40,8 M
40,8 M – 21,6 M = 518,4
19,2 M = 518,4
M = 27

Ar M = 27

Perangkat keras itu alat pd komputer (hadware), contohnya mouse,keyboard, cpu.
sedangkan perangkat lunak itu aplikasi pd komputer(software)

Terasering. kalo nggak salah

1. a. mol Al = 54 gr / 27 gr/mol = 2 mol
b. mol CO2 = 22 gr / 44 gr/mol = 0,5 mol
c. mol H2O = 54 gr / 18 gr/mol = 3 mol
d. mol CH3COOH = 30 gr / 60 gr/mol = 0,5 mol

2. a. massa CuSO4 = 3,0 mol x 159,5 gr/mol = 478,5 gram
b. massa Fe = 1,8 mol x 56 gr/mol = 100,8 gram
c. massa NaCl = 2,0 mol x 58,5 gr/mol = 117 gram

3. mol Au = 6,11×10²⁰ / 6,02×10²³ = 0,001 mol
massa Au = 0,001 mol x 197 gr/mol = 0,197 gram
Rp 500.000/gr x 0,197 gram = Rp 98.500

4. mol CH4 = 6 gr / 16 gr/mol = 0,375 mol

5. Mr SO2 = S + 2O = 32 + 2(16) = 64
Mr C6H8O6 = 6C + 8H + 6O = 6(12) + 8(1) + 6(16) = 176

Garam laut dan garam dapur

sekian kalau salah mohon maaf

Kalimantan Barat

Maaf kalau salah

Kalimantan

maaf kalau salah

Fungsi dari lem toa itu sendiri untuk membuat slime,nah karena itu merupakana material bahan baku bangunan sih menurutku,maka adanya ya di toko yang menjual bahan-bahan material bangunan

semoga membantu ya

Lem TOA biasanya ada di toko material bangunan jika tidak ada /. stok habis / emang gak jual karna toko material itu berbeda-beda jualannya.. anda bisa beli on-line di situ-situ seperti lazada, tokopedia , situs omjoni

Diketahui :
Volume larutan = 2,5 L
Ksp CaSO4 = 2,8 × 10^-4 mol/L

Ditanya : Jumlah mol CaSO4 ?

Jawab :

Reaksi :
CaSO4 Ca²+ + SO4²-
___s__________s_______s__

Ksp = [Ca²+] [SO4²-] Ksp = s . s
Ksp = s²
s = √ Ksp
s = √ 2,8 × 10^-4
s = 0,0167 mol/L

Jumlah mol CaSO4 :
= s . V
= 0,0167 mol/L × 2,5 L
= 0,04175 mol

Diketahui :
Volume larutan = 500 ml = 0,5 L
Molaritas (NH4)2SO4 = 0,4 M
Kb NH3 = 2 × 10^-5
Kw = 10^-14

Ditanya :
a.Tetapan Hidrolisis ?
b.pH larutan ?

Jawab :

a.
Tetapan Hidrolisis (Kh) :
= Kw / Kb
= 10^-14 / 2 × 10^-5
= 5 × 10^-10

b.
Reaksi :
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4²-
Indeks ion = 2

[H+] :
= √ Kh × M × Indeks ion
= √ 5 × 10^-10 × 0,4 × 2
= 2 × 10^-5

pH :
= – log [H+] = – log 2 × 10^-5
= – ( log 2 + log 10^-5)
= – log 2 – log 10^-5
= 5 – log 2

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia